Video Thumbnail

ВСЯ ХИМИЯ С НУЛЯ | Денис Марков — Умскул

Химия ОГЭ 2026 Умскул02:00:24
https://www.youtube.com/watch?v=l8acgGqSDco

Содержание

Краткое резюме

🎓 Видео Дениса Маркова — это комплексный разбор химии 8-го класса, полезный для повторения пройденного материала и подготовки к ОГЭ. В нём подробно рассматривается строение атома, периодическая система, валентность и степень окисления, типы химических связей, классификация веществ, реакции обмена, электролитическая диссоциация, свойства оксидов, оснований, кислот, солей, а также методы решения химических задач. Материал изложен структурировано, с упором на важные формулы и понятия.

Строение атома и периодическая система элементов

Атом и его строение

  • Атом — мельчайшая частица вещества, которая не делится химическими способами.
  • Ядро содержит протоны (заряд +1) и нейтроны (нейтральны по заряду, имеют массу). Именно количество протонов определяет свойства атома.

«Заряд ядра равен количеству протонов, и по этому числу можно предсказать свойства атома.»

  • Электроны (отрицательно заряженные, практически без массы) вращаются вокруг ядра по энергетическим уровням.

Периодическая система Менделеева

  • Элементы располагаются по возрастанию количества протонов (порядковый номер).
  • Место элемента в таблице связано с количеством уровней (периодов) и числом электронов на внешнем уровне (группы).
  • Периодический закон гласит:

«Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра.»

  • Электроотрицательность растёт слева направо и уменьшается сверху вниз. Металлические свойства растут сверху вниз, уменьшаются слева направо.

Электронная оболочка и принципы построения конфигурации

  • Электроны располагаются на энергетических уровнях, делящихся на подуровни (s, p, d, f).
  • Орбиталь — элементарная ячейка, в которую помещаются два электрона (с разными спинами).
  • Принципы заполнения:
    • Электроны занимают орбитали с наименьшей энергией.
    • Принцип Паули: в одной орбитали не могут находиться два электрона с одинаковым спином.
    • Правило Хунда: электроны заполняют равнозначные орбитали по одному с одинаковым спином, чтобы минимизировать взаимодействия.

Валентность и степень окисления

Валентность

  • Валентность — число связей, которые может образовать атом.
  • Может быть постоянной (например, водород — 1) или переменной (железо — 2 и 3).
  • Правила составления формул по валентности:

«Валентности взаимно компенсируются крест-накрест в индексы у соединений.»

Степень окисления

  • Условный заряд, предполагающий, что все связи ионные.
  • Основные правила:
    • Степень окисления простого вещества = 0.
    • Металлы главных подгрупп имеют постоянные степени: 1А — +1, 2А — +2.
    • Фтор всегда -1, кислород -2 (за редкими исключениями).
    • Сумма степеней окисления в молекуле равна нулю.
  • Пример: в воде H(+1) и O(-2), но соотношение водорода 2, сумма степеней равна 0.

Типы химических связей

Ковалентная связь

  • Образуется между неметаллами за счёт общей электронной пары.
  • Может быть неполярной (между одинаковыми атомами) и полярной (между разными, с разной электроотрицательностью).
  • В полярной связи один атом частично положителен, другой — частично отрицателен.

Ионная связь

  • Образуется между металлом и неметаллом при полном переходе электрона от металла к неметаллу.
  • В результате образуются ионы, которые притягиваются электростатически.

Металлическая связь

  • В металлах электроны словно «выданные в аренду» двигаются свободно по решётке. Это объясняет теплопроводность и электропроводность металлов.

Классификация веществ

Простые вещества

  • Состоят из одного вида атомов.
  • Делятся на металлы и неметаллы (граница — прямая в таблице Менделеева).
  • Свойства металлов: блеск, ковкость, электропроводность, теплопроводность.
  • Неметаллы — разнообразны, часто имеют высокую электроотрицательность.

Сложные вещества

  • Состоят из атомов разных элементов. Разделяются на оксиды, гидроксиды, кислоты, соли.

Оксиды, гидроксиды, кислоты и соли

Оксиды

  • Соединения элементов с кислородом (степень окисления кислорода -2).
  • Основные оксиды — оксиды металлов с низкой степенью окисления (+1, +2).
  • Кислотные оксиды — обычно неметаллы или металлы с высокой степенью окисления (+5 и выше).
  • Амфотерные оксиды — проявляют свойства и кислот, и оснований (например, оксид цинка).

Гидроксиды

  • Соединения с OH-группами. Также бывают основные, кислотные и амфотерные.
  • Основания — гидроксиды металлов, которые могут быть растворимыми (щёлочи) или нерастворимыми.

Кислоты

  • Веществa, способные отдавать протоны H+.
  • Классифицируются на кислородсодержащие и бескислородные.
  • Формулы начинаются с водорода, далее идёт кислотный остаток.

Соли

  • Результат реакции кислоты с основанием (cation + кислотный остаток).
  • Формулы сбалансированы с учётом валентностей и степеней окисления.

Физические и химические явления

  • Физические процессы не меняют химический состав (например, плавление).
  • Химические — приводят к образованию новых веществ, сопровождаются изменениями цвета, запаха, выделением газа или тепла.
  • Типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена.

Электролитическая диссоциация и реакции обмена

Электролитическая диссоциация

  • Процесс распада электролитов на ионы в растворах или расплавах.
  • Электролиты — вещества, растворы которых проводят ток.
  • Ионы бывают катионами (+) и анионами (-).
  • Электролиты делятся на сильные (полностью диссоциируют) и слабые (диссоциируют частично).

Реакции ионного обмена

  • Происходят между ионами в растворах.
  • Реакция идёт до конца, если в результате образуется осадок, газ или мало диссоциирующее вещество (например, вода).

«Реакции обмена в растворах электролитов протекают только при образовании осадка, газа или воды.»

  • Для записи уравнений используются полные и сокращённые ионные уравнения.

Химические свойства веществ

Оксиды

  • Основные оксиды реагируют с кислотами, образуя соли и воду.
  • Кислотные оксиды реагируют с основаниями, образуя соли и воду.
  • Амфотерные оксиды реагируют и с кислотами, и с основаниями.

Основания и кислоты

  • Кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации).
  • Щёлочи могут реагировать с солями, образуя мало растворимые соединения.
  • Металлы активные (до водорода в ряду) способны вытеснять водород из кислот.

Решение химических задач

Основные понятия

  • Уравнение реакции — «рецепт», показывающий соотношение веществ.
  • Малярная масса — масса 1 моля вещества, найденная суммированием атомных масс.
  • Моль — количественная единица вещества, соответствующая определённому числу частиц (~6.02·10²³).
  • Для расчётов количества вещества (в молях) массу делят на малярную массу, для газов — объём делят на малярный объём (22,4 л при нормальных условиях).

Примеры задач

  • Количество вещества по массе, объёму.
  • Расчёт массы продукта по количеству реагентов.
  • Определение массовой доли элементов в соединениях.

Итоги

Видео насыщено большим объёмом информации, охватывая фундаментальные темы школьного курса химии: от атомной структуры до сложных реакций и химических расчётов. Тщательное разъяснение ключевых концепций (например, строение атома, валентность, степень окисления, типы связей, классификация веществ, реакции ионного обмена) помогает заложить базу для успешной сдачи ОГЭ.

«Учиться нужно не скучно, а интересно — скучно не учиться.»

Практические объяснения и примеры, а также наличие конспекта и курса подготовки делают материал доступным и полезным для учеников.

🔥 Рекомендуется как стартовый и в то же время глубокий обзор для быстрого повторения и понимания химии 8-9 классов!